хлорат лития в органических растворителях, горение.

[Doommer]

хлорат лития хорошо растворим в органических растворителях - по справочникам.

смешав хлорат калия с гидроксидом лития(перетёртые) и размешав их в небольшом(3-4-кратный объём) кол-ве спирта, спирт слил в отдельную тару. сколько-нибудь значительного растворения смеси не увидел - возможно, из-за того, скорость растворения очень низкая, (обмен ионами и тд).

спирт горит с красноватыми всполохами, вызванные литием, в остальном горение ничем не отличается.

Я прекрасно понимаю, что в растворе температура низкая, в пары хлорат не попадает и тд...

Возникает несколько вопросов - в чём имеет смысл растворять смесь(см выше), и имеет ли вообще.

Как рационализировать процесс растворения?

Кто какие жидкие окислители хорошие знает? или растворимые в неорганике*?

З.Ы. гидроксид лития очень старый, ч, перхлорат - ч, свежий. спирт аптечный, конц)

[KorWIN]

  Doommer сказал:

хлорат лития хорошо растворим в органических растворителях - по справочникам.

смешав хлорат калия с гидроксидом лития(перетёртые) и размешав их в небольшом(3-4-кратный объём) кол-ве спирта, спирт слил в отдельную тару. сколько-нибудь значительного растворения смеси не увидел - возможно, из-за того, скорость растворения очень низкая, (обмен ионами и тд).

спирт горит с красноватыми всполохами, вызванные литием, в остальном горение ничем не отличается.

Я прекрасно понимаю, что в растворе температура низкая, в пары хлорат не попадает и тд...

Возникает несколько вопросов - в чём имеет смысл растворять смесь(см выше), и имеет ли вообще.

Как рационализировать процесс растворения?

Кто какие жидкие окислители хорошие знает? или растворимые в неорганике*?

З.Ы. гидроксид лития очень старый, ч, перхлорат - ч, свежий. спирт аптечный, конц)

Растворитель жедательно подбирать в зависиности от того, для чего планирутся применять смесь.

жидкий окислитель - опять же для какой цели и при каких условиях. Если температуры достаточно высокие, то можно использовать расплав KNO3. Можно использовать хлорную воду, концентрированную азотную кислоту.

[Doommer]

цель - повышение тепловыделения\скорости горения жидкости.

условия - н.у. с возможностью инициации.

сорри, что не сразу внёс ясность.

[antabu]

Если спирт рассматривать как полярный растворитель, то, как и в воде, реакция обмена между литиевой щёлочью и хлоратом, а тем более перхлоратом калия не пойдёт. Вы, наверное, хотели провести экстракцию? Может, попробовать окислителем взять пергидроль?

[mypucm]

  antabu сказал:

Если спирт рассматривать как полярный растворитель, то, как и в воде, реакция обмена между литиевой щёлочью и хлоратом, а тем более перхлоратом калия не пойдёт.

Во-во! Хлорат калия и в воде-то не шибко растворим, а в спирте тем более крайне мало растворяется. Соответственно, реакция обмена с LiOH абсолютно не реальна. Вот гидроксид лития в спирте сам по себе должен прилично растворяться, если, конечно, не набрал из воздуха углекислого газа и не перешел в карбонат.

[Fugase]

Ну если даже получить перхлорат лития и растворить его в спирте он работать(не повысит скорость горения) не будет поскольку во время горения горит первое то что более летуче, он постепенно концентрироваться будет а потом в виде белого налета останется.

[Vova]

По моему, это взято из рецептов однокомпонентных топлив для ракет.

[Doommer]

Не.. просто мысль возникла) З.Ы. однокомпонентных?_) где тут одна компонента?)

З.З.Ы. цель достигнута, хоть и по-другому) нитрат гидразина в конц. растворе начинает гореть, хотя ещё в растворе)) очень красиво получается..

 

  antabu сказал:

Если спирт рассматривать как полярный растворитель, то, как и в воде, реакция обмена между литиевой щёлочью и хлоратом, а тем более перхлоратом калия не пойдёт. Вы, наверное, хотели провести экстракцию? Может, попробовать окислителем взять пергидроль?

Нет, что вы, никакой экстракции - только визуальный эффект - в малых количествах приятно бывает развлечься на досуге)_